نترات الأمونيوم:تركيبته واستخداماته

• ينحل مركب نترات الأمونيوم بشكل جيد جداً في الماء، يرافقه تبرُّد للمحلول الناتج، كما أنه ينحل أيضاً في كل من الميثانول والإيثانول.
• بالتسخين يتفكك مركب نترات الأمونيوم بنمطين حسب أسلوب التسخين.
بالتسخين البطيء حول درجة انصهاره، يتفكك مركب نترات الأمونيوم إلى كل من الماء وغاز الضحك حسب المعادلة
NH4NO3 → 2H2O + N2O
أما بالتسخين الشديد فيتفكك مركب نترات الأمونيوم إلى الأوكسجين، النيتروجين، والماء حسب المعادلة
NH4NO3 → N2 + 1/2O2 + 2H2O
مع الإشارة إلى أن كلا التفاعلين ناشر للحرارة.
تبلغ السرعة الانفجارية لنترات الأمونيوم 2500 متر/ثانية.

يحضر مركب نترات الأمونيوم من تمرير غاز الأمونياك في حمض الآزوت (تركيز 42%)، مع العلم أن تفاعل التحضير هذا ناشر للحرارة.
HNO3 + NH3 → NH4NO3
كما ينتج نترات الأمونيوم من تفاعل حمض النتريك (HNO3) مع هيدروكسيد الأمونيوم (NH4OH) بتفاعل الإزاحة الثنائية أو الاستبدال العام كما في المعادلة الآتية:
HNO3 + NH4OH → H2O +NH4NO3
الاستخدامات
• بسبب محتواه العالي من الآزوت يستخدم مركب نترات الأمونيوم في الأسمدة (سماد آزوتي). وبسبب قابليته للتكتل فإنه يوجد دائماً على شكل خليط (مزيج)، غالباً إما مع كبريتات الأمونيوم أو أملاح الكالسيوم.
• يستخدم أيضا في تصنيع القنابل والمتفجرات التي تستخدم في المناجم وهذا لسهولة اشتعاله لوجود الاوكسجين الوفير في الجزيئات.

مركب نترات الأمونيوم مسبب للحرائق، لذا يجب أخذ الحيطة والحذر عند التعامل معه عند تخزينه أو نقله.